JOBSHEET PENETAPAN KADAR NATRIUM BIKARBONAT DENGAN METODE ASIDIMETRI

Natrium bikarbonat adalah senyawa kimia dengan rumus NaHCO₃. Dalam penyebutannya kerap disingkat menjadi bicnat. Senyawa ini termasuk kelompok garam dan telah digunakan sejak lama. Senyawa ini merupakan kristal yang sering terdapat dalam bentuk serbuk. Natrium bikarbonat larut dalam air.

 

 

 

Nama    :

NPM      :

Group   :

Jobsheet 8

Penetapan Kadar Natrium Bikarbonat dengan Metode Asidimetri

 

Petunjuk Pengerjaan    

• Jobsheet ini digunakan sebagai pengganti mata kuliah praktikum kimia kimia umum 
• Mahasiswa diminta untuk memahami langkah kerja dan bagian dari jobsheet yang harus dilengkapi
• Pengerjaan jobsheet berdasarkan video demonstrasi percobaan tentang penetapan kadar natrium bikarbonat
• Jobsheet diprint kemudian diisi (tulis tangan) dan dikirim via google classroom dalam bentuk file scan dokumen, foto, atau pdf

 

A.      Tujuan Praktikum    : Menetapkan kadar natrium bikarbonat dengan metode asidimetri

B.      Dasar teori 

Metode titrasi asidimetri adalah

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................                

Kegunaan NaHCO₃ pada industri tekstil

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

 

C.      Alat dan bahan

Alat	Bahan

 

D.      Langkah kerja

1.       Menyiapkan buret

a.       Bilas buret menggunakan aquades

b.      Bilas buret menggunakan larutan HCl 0,1N

c.       Isi buret dengan larutan HCl 0,1N sampai tepat skala nol dan pastikan bagian bawah buret terisi penuh dan tidak ada gelembung

d.      Simpan buret pada statif, pastikan buret tegak dan lurus

e.      Buret siap digunakan

2.       Mengencerkan larutan natrium bikarbonat (NaHCO₃)

a.       Pipet larutan asam asetat sebanyak 25ml menggunakan pipet gondok

b.      Masukkan ke dalam labu ukur 100ml

c.       Tambahkan aquades sampai garis miniskus

d.      Homogenkan/kocok larutan sebanyak 12x

e.      Larutan NaHCO₃ encer siap digunakan

3.       Menyiapkan larutan pada labu erlenmeyer

a.       Pipet larutan NaHCO₃ encer sebanyak 10ml menggunakan pipet gondok

b.      Tambahkan indikator metil orange 1-2 tetes

c.       Larutan siap untuk dititrasi

4.       Proses titrasi

a.       Posisikan labu erlenmeyer berisi NaHCO₃ encer di bawah buret

b.      Lakukan proses titrasi hingga terjadi perubahan warna dari larutan berwarna kuning  menjadi larutan berwarna orange, lakukan titrasi sebanyak 2x (duplo)

c.       Catat volume HCl yang terpakai

d.      Hitung kadar NaHCO₃

 

E.       Data titrasi (lihat dari video)

Titasi ke-	Volume yang terpakai
1	...    ml
2	...    ml
Rata-rata	...     ml

 

F.       Perhitungan

Rumus penetapan kadar asam asetat

 mg/L = Volume titrasi (mL) x BE NaHCO₃ x Normalitas HCl x FP

  *FP : Faktor Pengenceran

Sebelumnya kita harus menghitung BE NaHCO₃ dan FP terlebih dahulu

1.       Menghitung BE NaHCO₃

BM atau Mr NaHCO₃:

                                               

                                                                       

  +

                                                .......

 

2.       Menghitung faktor pengenceran (FP)

 

 

Substitusi ke rumus penetapan kadar

mg/L = Volume titrasi (mL) x BE NaHCO₃x Normalitas HCl x FP

mg/L = .......................... mL x ..................... x .........................N x .....................

mg/L =............

Mengubah satuan mg/L menjadi g/L

Mengubah satuan g/L menjadi persen (%)

*nilai Bj NaHCO₃ = 2,2

 

G.     Kesimpulan

Jadi kadar NaHCO₃yang diperoleh berdasarkan video demonstrasi adalah ............... %

 

H.      Pertanyaan

1.       Sebutkan perbedaan antara titrasi alkalimetri dan asidimetri!

2.       Mengapa pada titrasi asidimetri  digunakan indikator metil orange?

3.       Hitung faktor pengenceran, jika 25ml NaHCO₃pekat diencerkan menjadi 100ml kemudian setelah encer dipipet 25ml untuk dititrasi!

4.       Hitung berat molekul atau Mr dari Na₂CO₃!